Řada napětí kovů

Vybráno: Zn | Cu

Výzva 1 / 6 Slepá mapa aktivní: hodnoty E° u kovů jsou skryty (?)

Přehledová tabulka standardních redukčních potenciálů E° (25 °C vs. SHE) Kliknutím na řádek vyberete prvek ▾

Prvek	Redukční poloreakce	E° (V vs. SHE)	Aktuální E (V)	Kategorie	Reakce s vodou a kyselinami	Využití v praxi

Nernst 25 °C

Elektroda / Kov A

Elektroda / Roztok B

Kliknutí v grafu mění:

Koncentrace iontů A 1,0 mol/dm³

Koncentrace iontů B 1,0 mol/dm³

Samovolný děj

Anoda (−) • Oxidace

Zn (s) → Zn²⁺

E = −0,76 V

Katoda (+) • Redukce

Cu²⁺ → Cu (s)

E = +0,34 V

Anodický děj (oxidace — uvolnění elektronů):

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻

Katodický děj (redukce — přijetí elektronů):

Cu²⁺ (aq) + 2 e⁻ → Cu (s)

Celková vyčíslená redoxní rovnice:

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

Výklad děje a praktické důsledky:

Předvolby

Interaktivní řada napětí kovů (Beketovova řada, 25 °C)